Van 't Hoffs ligning

Van 't Hoffs ligning eller Van 't Hoff ligningen i kemisk termodynamik^[1] beskriver ændringen i ligevægtskonstanten, K_eq, ved en kemisk ligevægt ved ændring i temperatur, T, givet dannelsesenthalpien, ΔH^o, for processen. Den blev fremsat af den hollandske kemiker Jacobus Henricus van 't Hoff i 1884.^[2]

Van 't Hoff ligningen er blevet meget brugt til at undersøge ændringer i tilstandsfunktioner i termodynamiske systemer. Van 't Hoff plot,^[3] som udledes af ligningen, er særligt effektiv til at estimere ændringen i enthalpi, eller total energi, og entropi, eller mængden af uorden, i en kemisk reaktion.

Ved standardbetingelser er differentialligningen:^[4]

${\displaystyle {\frac {d\ln K_{eq}}{dT}}={\frac {\Delta H^{\ominus }}{RT^{2}}},}$

hvor R er gaskonstanten.

• Clausius–Clapeyron relationen