Svag syre

En svag syre er en syre, der ikke afgiver alle dens hydroner i en vandig opløsning. Disse syrer har højere syrestyrkeeksponenter sammenlignet med stærke syrer, som afgiver alle deres protoner, når de opløses i vand. Svage syrer er ofte lange og organiske syrer. Af de mest kendte svage syrer kan nævnes myresyre (HCOOH), eddikesyre (CH3COOH) og propansyre (CH3CH2COOH).

pH

Når en monovalent syre opløses i vand, indtræder ligevægten

hvor HA er syren og er den korresponderende base.[1] Syrens dissociation er beskrevet med syrestyrkekonstanten :

hvor

For en ideel opløsning er pH en funktion af hydronium-koncentrationen :

Hvis hydronium-koncentrationen er givet ved , er koncentrationen af den korresponderende base ligeledes , mens syrekoncentrationen er den oprindelige koncentration minus .

Syrestyrkekonstanten bliver altså:[1]

Generel svag syre

Dvs.:

Dette er en andengradsligning, hvor løsningen er:[2]

Altså er pH:

Meget svag syre

For meget svage syrer

kan syrestyrkekonstanten approksimativt skrives:

I så fald er pH:[1]

hvilket er det samme som:

Kildehenvisninger

  1. ^ a b c "Strength of Acids", courses.lumenlearning.com, Lumen Learning, hentet 27. april 2019
  2. ^ "Weak Acids and Bases", chem.libretexts.org, Libre Texts, hentet 28. april 2019
KemiSpire
Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.

Medier brugt på denne side

Chem template.svg
Chemistry, Chemical Template