Stofmængde

Dæk den del af trekanten, som du forsøger at regne. Den lodrette linje er gange, og den vandrette linje er divedere.

Inden for fysik og kemi er stofmængde et udtryk for et antal af formelenheder. Det betegnes oftest n, og dets SI-enhed er mol. I et korrekt afstemt reaktionsskema angiver koefficienter forholdet mellem stoffers mængder; i reaktionsskemaet

H₂ + Cl₂ → 2HCl

optræder saltsyre i dobbelt så stor mængde som klor, og som brint. Et stofs mængde er forbundet med dets masse m (i g) og dets molarmasse M (i g/mol) ved^[1]

${\displaystyle n={\frac {m}{M}}}$

Denne ligning er det centrale princip i støkiometri; hvis to af disse størrelser kendes, kan den sidste udregnes ved simpel division og multiplikation. Derudover kan stofmængden beregnes for en opløsning ud fra koncentrationen c (angivet i mol/L) og volumen V (angivet i liter L):

${\displaystyle n=c\cdot V}$

Se også

• mol (enhed)
• støkiometri

Referencer