Pi-binding

To p orbitaler danner en pi-binding. Pi-bindingen er illustreret som to orange bådformede bindinger på tegningen efter rekationspilen.

Pi-binding (π-binding) betegner en kovalent (dobbelt) kemisk binding, som forekommer i bl.a. alkener.[1]

Den svage pi-binding dannes vinkelret på molekylet;[2] dvs. at at pi-bindingen findes over og under den flade plan,[3] som den stærke sigma-binding og atomkerner danner.[4]

Pi-binding opstår, hvor der dannes dobblet-bindinger[5] eller trippelbindinger.[6] Når der dannes en binding, dannes der også en anti-binding.[5]

De svage pi-bindinger står vinkelret på de plastikstykker, som man kan sammensætte plastikkugler med i et molekylebyggesæt.[7]

Se også

Reference

  1. ^ pi-binding på lex.dk
  2. ^ https://scitech.au.dk/fileadmin/nanotubes.pdf
  3. ^ Sigma and Pi Bonds | Brilliant Math & Science Wiki
  4. ^ "Arkiveret kopi" (PDF). Arkiveret fra originalen (PDF) 1. oktober 2020. Hentet 2. juni 2020.
  5. ^ a b https://rucforsk.ruc.dk/ws/portalfiles/portal/63659923/Udviklingen_af_John_Daltons_Atomteori.pdf
  6. ^ Japanere finder ny type superleder | Ingeniøren
  7. ^ https://www.nucleus.dk/files/docs/Faktisk/Ekstramateriale-molekylemodeller_v1.pdf
KemiSpire
Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.

Medier brugt på denne side

Chem template.svg
Chemistry, Chemical Template
Pi-Bond.svg
Forfatter/Opretter:
Vektor:
, Licens: CC BY-SA 3.0
Two p orbitals forming a pi bond.