Pentan

Der er ingen kildehenvisninger i denne artikel, hvilket er et problem. Du kan hjælpe ved at angive kilder til de påstande, der fremføres. Hvis ikke der tilføjes kilder, vil artiklen muligvis blive slettet (april 2020) (Lær hvordan og hvornår man kan fjerne denne skabelonbesked)

Pentan
Generelt
Systematisk navn	Pentan
Andre navne	n-pentan
Molekylformel	C5H12
Molmasse	72,15
Fremtræden	Farveløs væske
CAS nummer	[109-66-0]
SMILES	ccccc
Egenskaber
Massefylde	0,626 g/cm³
Smeltepunkt	−129,8 °C (143 K)
Kogepunkt	36,1 °C (308 K)
Syrestyrkekonstant (pKa)	~45
Termokemi
Sikkerhed
R-sætninger	R12, R51/53, R65, R66, R67
S-sætninger	S2, S9, S16, S29, S33, S61, S62
Flammepunkt	−49 °C
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Pentan er en organisk kemisk forbindelse, som består af kulstof og brint. Pentan indeholder fem kulstofatomer. Pentan kaldes også n-pentan når alle kulstofatomerne sidder i en lang kæde.

Isomerer

Pentan eksisterer i tre isomere former. Udover n-pentan (CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃) findes også isopentan (2-Methylbutan) (CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃) og neopentan (2,2-(di)Methylpropan) (CH₃C(CH₃)₂CH₃).

pentan	isopentan	neopentan

Derudover findes en cyclisk forbindelse med 5 kulstofatomer, som kaldes cyclopentan. Dette er dog ikke en rigtig isomer, da den indeholder to brintatomer færre end pentan.

Kemi

Når pentan brænder dannes der kuldioxid og vand.

Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.