Natriumthiosulfat

Natriumthiosulfat
Krystalstruktur af natriumthiosulfat pentahydrat
IUPAC-navn
Natriumthiosulfat
Generelt
Andre navneNatriumhyposulfit, fiksersalt, antiklor
MolekylformelNa2S2O3
Molarmasse158,108 g/mol
FremtrædenHvide krystaller
CAS-nummer7772-98-7
PubChem24477
Kemiske egenskaber
Massefylde1,667 g/cm3
Opløselighed i vand20,9 g/100 ml (20 °C)
Smeltepunkt48,3 °C (pentahydrat)
Kogepunkt100 °C (pentahydrat, -5H2O)
Sikkerhed
MSDSMSDS (Sikkerhedsdatablad)
EU klassifikationikke listet
NFPA 704 Nfpa h1.pngNfpa f0.pngNfpa r0.png
FlammepunktIkke-brændbar
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)
  • v
  • d
  • r

Natriumthiosulfat er et thiosulfatsalt af natrium med sumformel: Na2S2O3. Med fem krystalvand, Na2S2O3•5H2O, kendes forbindelsen under navnene fiksersalt og antiklor.

Karakterisk reaktion og brug

En karakterisk reaktion for thiosulfatanionen er reaktionen med fortyndet syrer hvorved dannes svovl, svovldioxid og vand:[1]

Na2S2O3 + 2HCl → 2 NaCl + S + SO2 + H2O

Denne reaktion kendes under navnet clock reaktionen idet når svovlkoncentrationen når et vist niveau skifter farven fra farveløs til svagt gul. Reaktionen har været brugt til at danne kolloidt svolv. Hvis reaktionen udføres ved lav temperatur opnås thiosvovlsyre (H2S2O3), som er en stærk syre med pKa på 0,6 og 1,7 for første og anden syrestyrkekonstant.

Guld ekstraktion

Natriumthiosulfat benyttes som alternativt reagens i stedet for cyanid ved ekstraktion af guld.[2] Det danner et stærkt kompleks med guld(I)-ioner, [Au(S2O3)2]3-. Fordelen med denne metode er at thiosulfat er essentielt ugiftig. Ulempen er at den kræver et stort forbrug af thiosulfat pga. manglende genbrugsteknikker. I modsætning til [[Au(S2O3)2]]3-, absorberes thiosulfatkomplekset ikke på aktivt kul, som er standardteknikken når cyanid benyttes.

Analytisk kemi

Natriumthiosulfat benyttes også i analytisk kemi. Når thiosulfat opvarmes med en prøve der indeholder "aluminiumkationer" udfældes et hvidt produkt:

2Al3+ + 3S2O32- + 3H2O → 3SO2 + 3S + 2Al(OH)3

Reference

  1. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
  2. ^ Aylmore, M. G.; Muir, D. M. "Thiosulfate Leaching of Gold – a Review",Minerals Engineering, 2001, 14, 135-174


KemiSpire
Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.

Medier brugt på denne side

Chem template.svg
Chemistry, Chemical Template
Sodium-thiosulfate-xtal-3D-balls.png

Ball-and-stick model of part of the crystal structure of anhydrous sodium thiosufate, Na2[S2O3].

X-ray crystallographic data from Acta Cryst. (1961). 14, 237-243.

Model constructed in CrystalMaker 8.1.

Image generated in Accelrys DS Visualizer.