Kulstof 14

1: Dannelse af kulstof 14
2: Henfald af kulstof 14
3: Den naturlige ligevægt i levende organisme og den skæve ligevægtig i døde organismer, hvor kulstof 14 henfalder (Se 2).

Kulstof 14, carbon 14 (14C) eller radiocarbon er en radioaktiv isotop af carbon med en atomkerne, der indeholder 6 protoner og 8 neutroner. Den findes i organiske materialer, og bruges til kulstof 14-datering, som var en metode, der blev udviklet af Willard Libby og hans kolleger i 1949, til at datere arkæologiske, geologiske og hydrogeologiske prøver. Kulstof 14 blev opdaget den 27. februar 1940 af Martin Kamen og Sam Ruben på University of California Radiation Laboratory i Berkeley, California. Eksistensen af kulstof 14 blev foreslået allerede i 1934 af Franz Kurie.[1]

Der findes tre naturligt forekommende isotoper af carbon på Jorden: kulstof 12, der udgør 99% af alt carbon på jorden; kulstof-13, der udgør omkring 1% og kulstof 14, der kun findes spormængder af, som udgør 1 eller 1,5 atomer per 1012 atomer af carbon i atmosfæren. Kulstof 12 og kulstof 13 er begge stabile, men kulstof 14 er ustabil og har en halveringstid på 5.730 ± 40 år.[2] Kulstof 14 henfalder til nitrogen 14 via betahenfald.[3] 1 gram kulstof der indeholder 1 atom kulstof 14 per 1012 atomer vil udsende ~0,2[4] betapartikler per sekund. Den primære naturlige kilde til kulstof 14 på jorden er kosmisk stråling, der interagerer med nitrogen i atmosfæren, og det er derfor en kosmogen nuklid. Atomprøvesprængninger i 1955 til 1980 bidrog dog også til mængden af kulstof 14 i atmosfæren.

De forskellige isotoper af carbon adskiller sig ikke nævneværdig i deres kemiske egenskaber. Denne lighed bruges i kemisk og biologisk forskning i en teknik kaldet carbonmærkning, hvor et kulstof 14 atom kan bruges til at erstatte et ikke-radioaktivt carbonatom, så det er muligt at spore kemiske og biokemiske reaktioner, der involverer carbonatomer fra alle typer organiske forbindelser.

Se også

Referencer

  1. ^ Kamen, Martin D. (1963). "Early History of Carbon-14: Discovery of this supremely important tracer was expected in the physical sense but not in the chemical sense". Science. 140 (3567): 584-90. Bibcode:1963Sci...140..584K. doi:10.1126/science.140.3567.584. PMID 17737092.
  2. ^ Godwin, H. (1962). "Half-life of radiocarbon". Nature. 195 (4845): 984. Bibcode:1962Natur.195..984G. doi:10.1038/195984a0.
  3. ^ "What is carbon dating?". National Ocean Sciences Accelerator Mass Spectrometry Facility. Arkiveret fra originalen 5. juli 2007. Hentet 2007-06-11.
  4. ^ (1 per 1012) × (1 gram / (12 gram per mol)) × (Avogadros konstant) / ((5730 år) × (31.557.600 sekunder per Juliansk år) / ln(2))

Medier brugt på denne side

Carbon 14 formation and decay.svg
Forfatter/Opretter: , Licens: CC BY-SA 3.0
1: Formation of Carbon-14

2: Decay of Carbon-14

3: The "equal" equation is for living organisms, and the unequal one is for non-living ones, in which the C-14 then decays (hence the 2).