Kobber(I)klorid

Kobber(I)klorid
IUPAC-navn Kobber(I)klorid
Generelt
Molekylformel	CuCl
Molarmasse	98,999 g/mol
Fremtræden	hvidt pulver, lettere grønt fra oxiderede urenheder
CAS-nummer	7758-89-6
PubChem	62652
SMILES	Cl[Cu]
InChI	1/ClH.Cu/h1H;/q;+1/p-1
Kemiske egenskaber
Massefylde	4,145 g/cm3 3
Opløselighed i vand	0,0062 g/100 mL (20 °C)
Opløselighed	uopløselig i ethanol acetone; opløselig i koncentreret HCl, NH4OH
Refraktionsindeks	1,930[1]
Struktur
Krystalstruktur	zinkblendestruktur
Sikkerhed
MSDS	JT Baker
EU klassifikation	Skadelig (Xn) Farlig for miljøet (N)
NFPA 704
R-sætninger	R22, R50/53HUSK {}
S-sætninger	S2, S22, S60, S61 HUSK {}
Flammepunkt	Ikke-brandbar
LD50	140 mg/kg
Beslægtede stoffer
Andre anioner	Kobber(I)bromid Kobber(I)iodid
Andre kationer	Kobber(II)klorid Sølv(I)klorid
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)
v d r

Kobber(I)klorid er et klorid af kobber med den kemiske formel CuCl. Stoffet er hvidt og på fast form, og det er kun i ringe grad opløseligt i vand, men meget opløseligt i koncentreret saltsyre. Urene prøver forekommer grønne grundet tilstedeværelsen af kobber(II)klorid.^[1]

Kemiske egenskaber

• 

  Hvide kobber(I)kloridkrystaller på kobbertråd

• 

  Kobber(I)klorid

• 

  Kobber(I)klorid delvist oxideret i luften

Kobber(I)klorid er en Lewissyre, som klassificeres som blød ifølge HSAB-konceptet. Dermed har det tendens til at danne stabile komplekser med bløde Lewisbaser som trifenylfosfan:

CuCl + P(C₆H₅)₃ → [CuCl(P(C₆H₅)₃)]₄

Selvom CuCl er uopløselig i vand opløses det i vandige opløsninger indeholdende passende donormolekyler. Det danner komplekser med halidioner, for eksempel dannes H₃O⁺ CuCl₂^- med koncentreret saltsyre. Det angribes af CN^-, S₂O₃^2- og NH₃, hvormed der dannes de tilsvarende komplekser.

Opløsninger af CuCl i HCl eller NH₃ absorberer kulilte og danner farveløse komplekser såsom den kloridforbundne dimer [CuCl(CO)]₂. De samme saltsyreopløsninger kan også reagere med acetylengas og danne [CuCl(C₂H₂)]. Ammoniakopløsninger af CuCl reagerer med acetylener og danner sprængstoffet kobber(I)acetylid. Komplekser af CuCl med alkener kan laves ved reduktion af CuCl₂ af svovldioxid i tilstedeværelse af alkenen i alkoholopløsning. Komplekser med diener såsom 1,5-cyklooktadien er særligt stabile:^[2]

I fraværet af andre ligander er dets vandige opløsninger ustabile hvad angår disproportionering til Cu og CuCl₂.^[3] Dels grundet dette antager prøver i luften en grøn farve (se foto for oven til højre).

Brug

Kobber(I)klorids primære anvendelse er som forgænger til fungiciden kobberoxyklorid. Til dette formål dannes vandig kobber(I)klorid af komproportionering og bliver dernæst luft-oxideret:

Cu + CuCl₂ → 2 CuCl

6 CuCl + 3/2 O₂ + 3 H₂O → 2 Cu₃Cl₂(OH)₄ + CuCl₂

Kobber(I)klorid katalyserer mange organiske reaktioner som diskuteret ovenfor. Dets affinitet for kulilte i tilstedeværelse af aluminiumklorid udnyttes i COPure^SM-processen.

I organisk syntese

I en Sandmeyerreaktion^[4] fører behandling af arendiazoniumsalt med CuCl til et arylklorid, for eksempel:

Reaktionen giver almindeligvis et godt udbytte.

I polymerkemi

CuCl bruges som katalysator i Atom transfer radical polymerization (ATRP).

Referencer

Videre læsning

1. Mellor, J. W., A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, Volume III, pp157-168. Longmans, Green & Co., London, 1967 (new impression).

Eksterne henvisninger

• Wikimedia Commons har flere filer relateret til Kobber(I)klorid
• National Pollutant Inventory – Copper and compounds fact sheet Arkiveret 2. marts 2008 hos Wayback Machine
• The COPure^SM Process for purifying CO utilizing a copper chloride complex