Kaliumiodid
Kaliumiodid (KI) er et kemisk salt som er sammensat af kaliumioner (K+) med positiv elektrisk ladning og iodid (I-) med negativ ladning i forholdet 1 til 1. Kalumiodid bruges til medicin og kosttilskud af jod, og har også tekniske anvendelser.
Kemi
Kaliumiodid danner hvide krystaller som er letopløselige i vand. Gammelt og urent kaliumiodid er gult pga. langsom oxydation til kaliumkarbonat og jod:[1]
- 4 KI + 2 CO2 + O2 → 2 K2CO3 + 2 I2
| Molmasse | 166,01 |
| Massefylde ved 1 atm, 0°C | 3,13 g/ml |
| Smeltepunkt | 686 °C |
| Kogepunkt | 1330 °C |
| Opløselighed i koldt vand (0°C) | 127 g/100 ml |
| Opløselighed i varmt vand (100°C) | 208 g/100 ml |
Kaliumiodid fremstilles industrielt ved at behandle kaliumhydroxyd (KOH) med jod (I).[1]
Anvendelser
Lægemiddel
Kaliumiodid er optaget på WHO's liste over essentiel medicin som antimykotikum (svampemiddel) og antityroid medicin (hæmmer af hormonproduktionen i skjoldbruskkirtlen).[3]
Kosttilskud
Kaliumiodid tilsættes ofte til husholdningssalt for at forebygge jodmangel. I Danmark skal der tilsættes 13 mg jod pr. kg salt der sælges til husholdningsbrug eller bruges i brødproduktion.[4] Det er ikke specificeret hvilken kemisk jod-forbindelse jodet skal komme fra, men der anvendes typisk kaliumiodid.[5]
Andre anvendelser
Kaliumiodid har også tekniske anveldelser. Det anvendes også i desinfektionsmidler.[kilde mangler]
Referencer
- ^ a b Phyllis A. Lyday (2005). "Iodine and Iodine Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a14_381.
- ^ Frode Andersen, Ole Bostrup, Erik Halkjær, K.G. Hansen (1972). Håndbog i fysik og kemi (7 udgave). Gyldendal. s. 64-65. ISBN 87 00 80071 6.
{{cite book}}: CS1-vedligeholdelse: Flere navne: authors list (link) - ^ "WHO Model List of Essential Medicines" (PDF). WHO. november 2015.
- ^ Miljø- og Fødevareministeriet. "Bekendtgørelse om tilsætning af jod til husholdningssalt og salt i brød og almindeligt bagværk m.v. (Jodbekendtgørelsen)".
- ^ "Salt skal hindre jodmangel". Ingeniøren. 26. juni 1998.
{{cite journal}}:|access-date=kræver at|url=også er angivet (hjælp)
Der er for få eller ingen kildehenvisninger i denne artikel, hvilket er et problem. Du kan hjælpe ved at angive troværdige kilder til de påstande, som fremføres i artiklen.
 | Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |