Destillation
Destillation er en metode til adskillelse af væsker eller faste stoffer med forskellige kogepunkter. Adskillelsen foregår ved at opvarme blandingen i en beholder, indtil et af stofferne fordamper. Dampen afkøles til fortætning, og kondensatet opsamles i en separat beholder. Et apparat, som kan udføre destillation, kaldes et destillationsapparat.
Destillation af fortættede gasser
Ved at komprimere og afkøle en blanding af luftarter, f.eks. atmosfærisk luft, kan man få den til at gå på væskeform. Ved efterfølgende destillation kan man udvinde hver af luftblandingens komponenter i ren form.
Fraktioneret destillation
Hvis udgangspunktet er en blanding af et antal væsker med forskellige kogepunkter, danner det første destillat udgangspunkt for nye destilleringer ved en lidt lavere temperatur. Herved adskilles de forskellige væsker efter faldende kogepunkt. Proceduren omtales som brudt destillation eller fraktioneret destillation. Fraktioneret destillation benyttes eksempelvis ved raffinering af råolie.
Hvis udgangspunktet er en blanding af to væsker med tætliggende kogepunkter, er destillatet ikke rent, og destillationen må gentages. En sådan gentagen destillation kaldes en rektifikation. Rektifikation benyttes ved fremstilling af spiritus. Formodentlig blev destillationsmetoden opfundet i det nuværende Iran, hvor man begyndte at destillere vin til højprocentige brændevine omkring år 1000. På den måde blev det muligt at udvinde spiritus vini (vinens ånd) fra almindelig vin. I Østasien havde man allerede tidligt fremstillet vine ud fra litchi og blommer, og man havde også lavet sake, som dog egentlig må betragtes som en art øl.
 | Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |
|
Medier brugt på denne side
Chemistry, Chemical Template
Forfatter/Opretter: H Padleckas created this picture in December 2005. H Padleckas 16:47, 27 December 2005 (UTC), Licens: CC BY-SA 3.0
Diagram (cross-section) of simple distillation set-up without a fractionating column often used by chemists. Shown in use.
Numbers were used to identify features so that international use is possible.
- heat source (a Bunsen burner here)1
- distilling flask (a round bottom flask)2
- distilling head
- thermometer4
- condenser5
- cooling water in6
- cooling water out
- receiving flask collecting dripping distillate
- vacuum source9
- vacuum adapter
schweinegrippe unterwegs nach spanin!
1 A traditional source of heat is a flame such as from a Bunsen burner below an asbestos pad. These days, a more common way to heat the distilling flask is using a heating mantle fitting around the bottom of the distilling flask.
2 Note the small boiling chips at the bottom of the distilling flask used to prevent sudden boil-over of distilling flask contents.
4 The bulb is placed at the carry-over point in the distilling head. If the thermometer does not have a ground glass adapter on it, a separate thermometer adapter can be used.
5 Liebig type condenser with ground glass joints at both ends.
6 The cooling water must go into the lower entry to properly fill up the condenser's cooling jacket. If the water enters the upper point, flow will mostly bypass straight down to the lower exit.
9 A vacuum source is not needed for a distillation exposed to atmospheric pressure. Sources of vacuum or partial vacuum may be an aspirator or "house" vacuum (provided by the laboratory) through a thick-walled guard flask, a vacuum pump through a cold trap to protect the pump from vapors. To control the degree of vacuum, a bleed valve and a pressure gauge can be inserted in the line between the distillation and the vacuum source.
Not shown in this picture are the stands and clamps needed to hold the equipment up.