Fældningsreaktion

Billede af processen; De to opløsninger blandes, derefter suspension, og til sidst dannelsen af bundfald.

En fældningsreaktion er inden for kemien en blanding af to forskellige opløsninger, hvori de oprindelige ionforbindelser blandes til nye ionforbindelser som giver anledning til bundfald. Grænsen for tungt- og letopløselige stoffer går ved 2 gram pr. 100 ml vand ved 20 °C. Hvis der kan opløses mere end 2 gram er det letopløseligt.[1] I praksis går ionerne sammen i et iongitter, så snart produkterne er af såkaldt tungtopløselig karakter. Det vil kort sagt sige at stoffet har en lav opløselighed.

Eksempel

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s)

I praksis vil dette kunne ses ved at to opløsninger (AgNO3 og NaCl) hældes sammen og ved at kigge på hvilke to stoffer der enten er letopløselige eller tungtopløselige, ud fra en tabel, ser man at:

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s)

Na+(aq) + NO3-(aq) →  Na+(aq) + NO3-(aq)

Referencer

  1. ^ MMygind, Helge. Basiskemi C. Haase & Søns Forlag ISBN 978-87-559-1245-8

Eksterne henvisninger

Commons-logo.svg
Wikimedia Commons har medier relateret til:
Question book-4.svg Der er for få eller ingen kildehenvisninger i denne artikel, hvilket er et problem. Du kan hjælpe ved at angive troværdige kilder til de påstande, som fremføres i artiklen.
KemiSpire
Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.

Medier brugt på denne side

Chem template.svg
Chemistry, Chemical Template
Chemical precipitation diagram multilang.svg
Forfatter/Opretter: , Licens: CC0
Diagram showing the differences between a compound, a precipitate, a supernate, and a suspension.