Brintoverilte

Brintoverilte
Generelt
Systematisk navn	Hydrogenperoxid
Andre navne	Dioxidan, Brintoverilte
Molekylformel	H2O2
Molmasse	34.0147 g/mol
CAS nummer	[7722-84-1]
PubChem	784
Egenskaber
Massefylde	1.463 g/cm3
Smeltepunkt	-0.43 °C
Kogepunkt	150.2 °C
Syrestyrkekonstant (pKa)	11.62
Viskositet	1.245 cP (20 °C)
Termokemi
Standard molar varmekapacitet, cpo	2.619 J/g K (væske)
Sikkerhed
MSDS	ICSC 0164
NFPA 704
R-sætninger	R5, R8, R20/22, R35
S-sætninger	S1/2, S17, S26, S28, S36/37/39, S45
Beslægtede Stoffer
Beslægtede stoffer	Hydrazin, Vand
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Brintoverilte (H₂O₂, hydrogenperoxid) er den simpleste peroxid (stoffer med oxygen-oxygen enkeltbinding) og en stærk oxidant. I ren form er stoffet en farveløs væske med en smule højere viskositet end vand. I opløsning er det også farveløst. Grundet hydrogenperoxids oxidative egenskaber bruges det ofte som blegemiddel og til rensning samt som iltningsmiddel til bl.a. raketmotorer.

Celler, der benytter sig af oxidativ respiration, producerer hydrogenperoxid som et biprodukt. Stoffet er imidlertid cytotoxisk og afskaffes derfor vha. enzymet katalase, der nedbryder stoffet til vand (H₂O) og oxygen (O₂).

Brintoverilte har historisk været brugt til at desinficere sår, men det menes nu, at det paradoksalt hæmmer helingen. Der er folk, der påstår, at opløst brintoverilte kan tages oralt og intravenøst med gavnlig effekt på behandling af sygdomme - herunder kræft. Disse påstande har dog vist sig forkerte og farlige at følge, og det er tilmed ulovligt at tage brintoverilte oralt eller intravenøst i visse lande.

2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂

Denne proces er termodynamisk favorabel og har en standard-entalpiændring ΔH^o på −98.2 kJ·mol⁻¹ og en entropiændring ΔS på 70.5 J·mol⁻¹·K⁻¹.

Brintoverilte benyttes ofte til fremdrift af torpedoer fra undervandsbåde. Det menes, at en eksplosion i en torpedo på ubåden K-141 Kursk var årsag til, at den sank.

Brintoverilte blev brugt som iltningsmiddel til undervandsbåde med Walther-turbiner udviklet i Tyskland under 2. Verdenskrig. Disse var uafhængige af atmosfærisk luft.

Hydrogenperoxid blev først isoleret i 1818 af Louis Jacques Thénard; han lod bariumperoxid reagere med salpetersyre. En forbedret version af denne proces anvender saltsyre, efterfulgt af svovlsyre for at udfælde bariumchlorid-biproduktet.

• Hårblegning
• Tandblegning (frarådes af eksperter, da det bevirker, at emalien bliver porøs.)
• Ved kontakt med menneskelig hud opstår en kortvarig (~30-60 minutter lang), intens blegning af huden på grund af kapillær embolisme.
• Desinfektion
  • Af sår (i svage opløsninger)(OBS vær opmærksom på cytotoxisk effekt.)
  • Af halsen ved halsbetændelse
  • Af kontaktlinser

Hydrogenperoxid er en kraftig oxidant. Det overgås dog af fluor, hydroxylradikalet og ozon, men er kraftigere end kaliumpermanganat, klorin, klorindioxid m.fl.

Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.