Boyles lov

Boyles lov (også kaldet Boyle-Mariottes lov) foreskriver, at produktet af tryk og volumen er konstant for en idealgas, forudsat at temperatur og stofmængde er konstant.

${\displaystyle pV=k}$

Det gælder altså, at

${\displaystyle p_{1}V_{1}=p_{2}V_{2}}$

hvor 1 er starttilstanden, og 2 er sluttilstanden. Loven kan også skrive som

${\displaystyle p={\frac {k}{V}}}$

hvor det ses, at tryk og volumen altså er omvendt proportionale.^[1]

Loven blev fremsat i år 1662 af den irske videnskabsmand Robert Boyle (1627-1692).

Eksempel

En gas har et volumen på 2 L og et tryk på 1 atm. Den sammenpresses nu, så dens volumen bliver 1 L. Da

${\displaystyle p_{2}={\frac {p_{1}V_{1}}{V_{2}}}}$

må det nye tryk være:

${\displaystyle p_{2}={\frac {1{\text{ atm}}\cdot 2{\text{ L}}}{1{\text{ L}}}}=2{\text{ atm}}}$

En halvering i volumenet forårsager altså en fordobling i trykket.

Se også

• Daltons lov

Kildehenvisninger