Atommasseenhed

Atommasseenheden bruges til at angive massen af partikler af atomar størrelse. Symbolet for atommasseenheden er u, jævnfør fransk unité og engelsk unit. Masseenheden dalton er den samme, 1 Da = 1 u = 1 AMU.[1] Dalton er en kemisk masseenhed opkaldt efter John Dalton (1766-1844), der udviklede atomteorien for stof.

Definition

Én atommasseenhed (1 u) er defineret som 1/12 af massen af ét (ubundet, grundtilstands-) atom af isotopen carbon-12.[2]

Omregning

Da kilogrammet er defineret på en af atommasseenheden uafhængig måde, er omregningsforholdet mellem de to enheder noget der må bestemmes eksperimentelt. Den p.t. bedste værdi er

1 u = 1,660539040(20)×10–27 kg [3]

En proton har en masse på ca. 1 u, og det har en neutron også, men en elektron har en masse på cirka 1/1836 u.

Det antal atommasseenheder, der går på ét gram, kaldes Avogadros tal. Da udgangspunktet er isotopen carbon-12 der har en molvægt på 12 gram og 1/12 heraf er 1 gram.

Gamle atommasseenhed

Den gamle forældede atommasseenhed benævnes amu.

Kilder/referencer

Medier brugt på denne side

SI base units.svg
Forfatter/Opretter: User:DePiep, Licens: CC BY-SA 3.0
The seven SI base units. No partial relationships (no arrows)