Ammoniak

Ammoniak
Generelt
Systematisk navn	Ammoniak
Andre navne	Hydrogennitrid, Vaporol, Nitro-Sil
Molekylformel	NH3
Molmasse	17.031 g/mol
CAS nummer	[7664-41-7]
PubChem	222
SMILES	N
Egenskaber
Massefylde	0.73 kg/m3 (15 °C ved 1.013 bar)
Smeltepunkt	−77.73 °C
Kogepunkt	−33.34 °C
Syrestyrkekonstant (pKa)	9.245
Basestyrkekonstant (pKb)	4.75
Struktur
Dipolmoment	1.42 D
Sikkerhed
MSDS	Eksternt MSDS
NFPA 704
R-sætninger	R10, R23, R34, R50
S-sætninger	(S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
Selvantændelses- temperatur	651 °C
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Ammoniak er et kemikalie, der har fået navn efter den Ægyptiske gud Amon. Stoffet er en kemisk forbindelse mellem kvælstof (N) og brint (H). Ammoniak har den kemiske formel NH_3, og det er en giftig, basisk og derfor ætsende gasart, NH₃ (g), som er skadelig eller dræbende for både dyr og planter.

Ammoniak forhandles også som vandig opløsning i form af ammoniakvand NH₃ (aq).

Ved opløsning i vand eller ved reaktion med en syre omdannes ammoniak straks, helt eller delvist, til ammoniumioner (NH₄⁺). Det er dette forhold, der gør, at man kan bruge ammoniak i landbruget. Ved nedfældning af den flydende ammoniak bliver der dannet ammoniumioner, der kan bruges som gødning af planterne. Ammoniumionen kan indgå i ammoniumklorid, der anvendes som smagsstof i salmiaklakrids. Ammoniumioner fra ammoniumklorid er ugiftigt, hvis det indtages, idet leveren omsætter forbindelsen til urinstof (urea). Nedbrydelse af protein i kroppen danner også ammoniak/ammoniumioner, som på samme måde omdannes til urea, før koncentrationen bliver for høj.

Se også

• Ammoniakvand
• Gylle
• Kemi
• Kemiske stofgrupper
• Miller-Urey-eksperimentet

Eksterne henvisninger

• Store opdagelser: Fikseringen af luftens kvælstof. Videnskab.dk 2014